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    用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是

    若要得到等量的Al(OH)3则

    A．三者消耗原料相同B．甲消耗的原料最少
    C．乙消耗的原料最少D．丙消耗的原料最少

    D

    解析试题分析：甲方案中制取1mol Al(OH)3,需要H2SO4 1.5mol，NaOH 3mol。乙方案中制取1mol Al(OH)3，需要H2SO4 0.5mol，NaOH 1mol。丙方案中制取1mol Al(OH)3，需要H2SO4mol，NaOHmol。答案选D。
    考点：铝的性质
    点评：本题考查的是制取Al(OH)3的三种方法，最终生成Al(OH)3所以消耗H+和OH-的用量相同，因此只需要看一步的用量即可。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于镁、铝的叙述中不正确的是（　　）
    A、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B、镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL

    pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或无).

    (2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                   (按由大到小的顺序写出各离子符号)

    (3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

    (4)用下图完成相应实验.

    ①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极  的电极反应                .

    电解的总反应方程式                            

    ②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL

    pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或无).

    (2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                  (按由大到小的顺序写出各离子符号)

    (3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

    (4)用下图完成相应实验.

    ①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极  的电极反应               .

    电解的总反应方程式                            

    ②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式                 

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷 题型：实验题

    (1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL

    pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或无).

    (2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                   (按由大到小的顺序写出各离子符号)

    (3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

    (4)用下图完成相应实验.

    ①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极  的电极反应                .

    电解的总反应方程式                            

    ②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式                 

     

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