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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

    分析 A、质量的单位是克；
    B、摩尔质量的单位是g/mol；
    C、根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，m=nM计算求解；
    D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L．

    解答 解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；
    B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
    C、根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；
    D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用来制造石英光导纤维
    B．亚硫酸钠可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
    C．碳酸氢钠俗名苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
    D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表述中正确的是（　　）
    A．根据图 1 可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
    B．图 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol气态水所具有的能量多 483.6 kJ
    C．1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应，后者比前者△H 小
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序正确的是（　　）
    A．Na＞Mg＞Al＞Zn＞FeB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Na＞Zn＞FeD．Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是（　　）
    A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动
    B．升高温度有利于该反应平衡正向移动
    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇的研究成为当代社会的热点．

    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kP  a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
    a．c（H2）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯乙酮的制备原理及装置图如图：

    已知：①制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    ②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有机溶剂．

    主要步骤：
    （Ⅰ）合成：在100mL 三颈瓶中加入13g无水AlCl3和16mL无水苯，边搅拌边慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完毕后水浴加热直到没有HCl气体逸出为止．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①反应混合物边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，再分液得到有机层
    ②水层继续用苯萃取两次，每次8mL．
    ③将①②所得有机层合并，洗涤，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮，回答下列问题：
    （1）装置c的作用：冷凝回流原料；装置d中漏斗的作用：防止倒吸．
    （2）分离与提纯操作中第①步滴加一定量浓盐酸和冰水的主要目的是溶解铝盐，写出这步操作中滴加浓盐酸的另外一个作用把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．
    （3）分离与提纯的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，该操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇与水互溶．
    （4）使用分液漏斗萃取时，先后加入待萃取剂，经振摇，静置，分层，分液时苯层的具体操作为从分液漏斗上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物Q的分子式为C10H12O3，属于芳香族化合物，且有两个取代基，一定条件下Q遇足量NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，分子结构中环上的一氯代物只有两种，则Q的结构最多有（　　）
    A．19种B．10种C．16种D．12种

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