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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液
    B．用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质
    C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
    D．用苯可以萃取溴水中的溴单质

    分析 A．精确配制0.1mol/L的NaOH溶液，需要在容量瓶中进行；
    B．淀粉遇碘单质变蓝；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    D．溴不易溶于水，易溶于苯．

    解答 解：A．精确配制0.1mol/L的NaOH溶液，需要在容量瓶中进行，可在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
    B．淀粉遇碘单质变蓝，则用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质，故B正确；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分胶体与溶液，故C正确；
    D．溴不易溶于水，易溶于苯，苯不溶于水，则苯可以萃取溴水中的溴单质，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学方程式
    （1）Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
    （2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，变蓝：6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O
    （4）铝片投入热的硫酸中，有臭鸡蛋气味的气体放出8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2（SO4）3+3H2S↑+12H2O
    （5）Cu与浓硫酸共热时，溶液常常发黑，主要是由于发生了副反应生成CuS，写出该副反应：4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．
    （1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    （3）若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Br-）：c（Cl-）：c（Fe3+）=1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（　　）
    A．它们属于不同种元素
    B．它们的核外电子排布相同
    C．它们都是离子
    D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
    B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液
    C．银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液
    D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（　　）
    A．钠和氧气B．锌和硫酸
    C．氢氧化钠和二氧化碳D．氢气和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA
    B．0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA
    C．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子
    D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

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    4．图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
    （1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    （2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
    （3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗体积为0.448L（标况）．
    （4）写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+4e-+2H2O═4OH-．

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