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    16．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．相对原子质量：Ar＞KB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金属性：Cl＞S

    分析 A．相对原子质量的大小与原子序数有关；
    B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．

    解答 解：A．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故A选；
    B．Na、Mg位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故B不选；
    C．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；
    D．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，能用元素周期律解释，故D不选．
    故选：A．

    点评 本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    回答下列问题：
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1352.8kJ•mol-1．
    （2）反应（实线中）在0～3min和3～8min内CH3OH的平均反应速率大小关系为v（0～3）
    ＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因为当温度不变时，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率降低．
    （3）此温度下（实线中）该反应的平衡常数K的数值为0.5．
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2．
    （5）下列选项中不能确定上述反应已达到化学平衡状态的是BC．
    A．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
    B．容器中混合气体的密度不变
    C.3v（H2）正=v（H2O）逆
    D．混合气体的总压强不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
    B．b点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
    C．d点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
    D．c点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含有的电子数为10NA
    B．1mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA
    C．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
    D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

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    请回答：
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    （2）X分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基；X可能发生的反应是acd（填序号）．
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    （3）A的结构简式是CH3COCH3．
    （4）有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式如下），工业上常以A为原料进行合成，合成路线如图2所示．

    已知：
    ①M的结构简式是．
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    （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤CH3COOH?CH3COO-+H+；⑥NaHCO3═Na++HCO3-．

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