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    18．分子式为C6H12O2的有机物X，在稀硫酸存在下水解可得到一种相对分子质量为46的有机物，则符合此条件的有机物X最多有（　　）
    A．12种B．10种C．8种D．7种

    分析 分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，相对分子质量为46的可能为甲酸也可能为乙醇，所以生成物甲酸和戊醇、乙醇和丁酸，然后根据醇和酸的同分异构体来确定酯的同分异构体．

    解答 解：分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，相对分子质量为46的可能为甲酸也可能为乙醇，所以生成物甲酸和戊醇、乙醇和丁酸，然后根据醇和酸的同分异构体来确定酯的同分异构体．戊醇为C5H11OH，戊基有8种，故相应的醇有8种，丁酸为C3H7COOH，丙基有2种，故相应的羧酸有2种，则甲酸与这些醇形成的酯有8种，乙醇与这些酸形成的酯有2种，共10种，故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定相对分子质量为46的有机物的分子式，注意利用数学法进行计算．

    练习册系列答案
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    8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Na+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
    C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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    9．已知：某温度时，KW=1.0×10-12．在该温度下，测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（　　）
    A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-
    B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（A2-）
    C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
    D．0.0l mol•L-l的NaHA溶液pH＞2

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    6．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围：以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（　　）
    A．甲烷B．石墨C．晶体硅D．水晶

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    13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．加碘食盐中添加的是碘化钾
    B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
    C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
    D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O
    B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移
    C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
    D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）向3mL 1mol•L-1的CaCl2溶液中滴入5mL 1mol•L-1的Na2SO4溶液．现象：产生白色沉淀；离子方程式：Ca2++SO42-=CaSO4↓．
    （2）静置．吸取上层清液置于试管中，滴入1mol•L-1Na2CO3溶液．现象：产生白色沉淀；离子方程式：CaSO4+CO32-SO42-+CaCO3．
    （3）通过（1）（2）的实验现象你得出的结论是沉淀溶解平衡，溶解度小的容易转化为溶解度更小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：
    （1）A中的X的转化率aA=40%；
    （2）A、B中X的转化率aA＞aB；（填“＞”“＜”“=”）
    （3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中的气体体积不计）

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    9．分子式为C8H8O2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（　　）
    A．3B．6C．9D．12

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