练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
    B．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多
    C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，增大压强，平衡正向移动提高反应物的转化率，故A不选；
    B．催化剂的选用平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N-NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料．化学反应热量变化图象如图所示：此反应的热化学方程式为：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为-3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（　　）
    A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ转化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第Ⅰ步存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
    ②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    □CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是100ml容量瓶．
    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为19.6 mL．
    （3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
    ②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸       
    D．重新配制
    （4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是be．
    a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    e．稀释后未经冷却就转移定容
    （5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是没有用玻璃棒引流．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请仔细看图，

    根据盖斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    请回答下列问题：
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    的 平 衡 常 数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
    （2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3 ～t 4 时刻，NO2（g）的转化率 （NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
    （3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
    A．容器内压强不再变化
    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
    C．混合气体密度不变
    D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
    （4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当 NO和 Cl2 的比例不同时，对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响．设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x，平衡时 Cl2 的转化率为 a，平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用 a 和 x 的代数式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
    （5）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 应 为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的顺序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
    a．c（H+）/c（OH-）
    b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
    c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
    d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1
    C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子
    D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案