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    6．下列装置可达到实验目的是（　　）
       
    A．证明酸性：
    醋酸＞碳酸＞苯酚    		B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．醋酸与挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚；
    B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流；
    C．苯的密度比水小，水在下层；
    D．蒸干时氯化铵受热分解．

    解答 解：A．醋酸与挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
    B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，故B正确；
    C．苯的密度比水小，水在下层，应选分离下层液体，再从长口倒出上层液体，故C错误；
    D．蒸干时氯化铵受热分解，应利用冷却结晶法制备，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数d＞c＞b＞aB．离子半径C2-＞D-＞B+＞A2+
    C．原子半径A＞B＞C＞DD．非金属性：C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数A＞B＞C＞DB．原子半径D＞C＞A＞B
    C．氢化物的稳定性H2D＞HCD．碱性的强弱AOH＞B（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：CH3-CH═CH2+HBr-→（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O．
    该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化．

    （1）A的结构简式：．
    （2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化反应．（填反应类型）
    （3）写出C的结构简式：
    （4）写出D-→F反应的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
    写出B-→E反应的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关如图的说法正确的是（　　）
    A．构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片，再回流到铁片，形成电流
    B．构成原电池时溶液中SO42-离子移向Cu片
    C．要使Fe片不被腐蚀，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极
    D．要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩ 
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
    A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
    B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
    C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
    D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＞Y
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    D．一定条件下，W单质不能将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：
    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    Fe3+Ni2+Cr3+
    开始沉淀1.56.74.0
    沉淀完全3.49.56.9
    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
    （1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
    （2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
    （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
    （5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大
    B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
    C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
    D．离子半径a3-小于d3+

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