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    14．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（　　）
    A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体
    B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
    C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
    D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

    分析 A．碳酸氢钠加热容易分解生成碳酸钠；
    B．存在水解平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行；
    C．加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所得反应存在平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解彻底进行；
    D．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解得到氧化铁．

    解答 解：A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，在减压、加热的条件下蒸发得NaHCO3晶体中混有碳酸钠，故A错误；
    B．存在水解平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Cu（OH）2，故B错误；
    C．加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所得反应存在平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Fe（OH）3，故C错误；
    D．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查实验制备方案评价，题目难度中等，注意BC中蒸发时氯化氢易挥发，使CuCl2、FeCl3水解完全得到氢氧化铜、氢氧化铁，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华．
    为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4═HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
    ①该实验说明草酸具有还原（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率．
    ②配平：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

    ①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    ②上述装置中，B装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰，D的作用是除去混合气体中的CO2．
    从环境保护角度来看，该方案的不足之处是没有尾气处理装置．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O4-＞OH-（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X的氢化物溶于水显酸性
    B．Y的氧化物是离子化合物
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物可发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚（）的下列说法中正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．分子中至少有7个碳原子处于同一个平面
    C．它的部分同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
    D．1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．
    ①请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
    ②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的
    电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为3H2-6e-=6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
    A．该溶液呈浅黄色
    B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
    C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
    D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（　　）
    A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂
    B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
    C．硼元素被氧化，氢元素被还原
    D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
    C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．
    ①NH3的热稳定性比AsH3差
    ②HNO3的酸性比H3AsO4强
    ③N的原子半径比As的原子半径小
    （3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．
    ③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
    过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．

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