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    3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）
    A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
    B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
    D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

    分析 A．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量；
    B．为了减少热量散失，酸碱要一次加入；
    C．酸碱的物质的量越大，反应放热越多；
    D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高．

    解答 解：A．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
    B．为了减少热量散失，酸碱要一次加入，若向酸（碱）中分次加入碱（酸），热量散热会较多，故B错误；
    C．酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变，故C错误；
    D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，碱的起始温度偏高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查中和热测定原理及误差分析，题目难度大，注意理解测定中和热的原理是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
    B．向0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    C．一定温度下，增大反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）容器的体积，平衡不移动
    D．反应TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H＞0能自发进行，其原因是△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．新制氯水中不含有的粒子是（　　）
    A．Cl2B．H+C．Cl-D．H2

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    9．在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
    （1）A是NH4HS，Z是H2O．
    （2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
    （3）当X是强碱时，E是HNO3，写出E和铜反应生成C的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有I-
    B向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
     
    C常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5．HSO3-结合H+的能力比
    SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

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