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    “毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，其余为N、S。
    ⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
    ⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比（取整数值）。
    （1）4.2×10-4 mol   (2分)
    (2)N(C)：N(H)：N(O)===1：2：1   (2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为    ▲    ；
    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需调节溶液的pH＝   ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是                （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是         （写化学式）；
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
    ①气体B的化学式为            ，
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                    ；
    （4）700℃“焙烧1”的目的是               ，550℃“焙烧2”的目的是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：


    ⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
    ⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是        。
    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请回答氯碱的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是             （填序号）。
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
    正极：_____________; 负极：_______________;
    这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
    H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
    C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
    （1）钴原子在基态时核外电子排布式为         。
    （2）下列有关分子结构的说法正确的是           。
    A．C2H4分子中有5个键处1个键
    B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
    C．H2S分子呈V形结构
    D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    （3）下列有关说法不正确的是     。
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：Cs2>COS>CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH>C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO>N2
    （4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：        个。

    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于            。
    （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为   。
    B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

    实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
    （1）采用回流反应2h的目的是             。
    （2）在反应中甲醇需过量，其原因是              。
     （3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：
    铌酸用量/mol
    		0.01
    		0.02
    		0.03
    		0.05
    		0.1
    		0.15
    		0.2
    		0.6
    产率%
    		87.3
    		88.2
    		90.3
    		94.2
    		92.9
    		93.1
    		91.8
    		92.3
    转化率%
    		89.7
    		92.1
    		93.9
    		98.9
    		94.9
    		95.7
    		93.9
    		94.3
          在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        。
    （4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是         。
    （5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：
    序号
    		醛
    		醇
    		转化率%
    		产率%
    1
    		邻羟基苯甲醛
    		甲醇
    		94.3
    		89.6
    2
    		邻羟基苯甲醛
    		甲醇
    		93.6
    		88.7
    3
    		邻氯苯甲醛
    		甲醇
    		93.1
    		87.3
    4
    		间硝基苯甲醛
    		甲醇
    		54.2
    		34.1
    5
    		邻硝基苯甲醛
    		甲醇
    		89.9
    		79.5
    6
    		对硝基苯甲醛
    		甲醇
    		65.7
    		41.9

    从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体，B为黄绿色，A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地壳中金属元素含量排行第二的C，其单质也可以在B燃烧，产生棕黄色的烟；B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：
    （1）A与B的反应                                
    （2）C在B的反应                                
    （3）B与消石灰的反应                                               
    （4）在输送B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应：B + NH3→ N2  +  HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是                                          
    写出B气体参与的总的化学方程式                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的
    A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
    B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
    C．加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染
    D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

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