Question

海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂利用本厂副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸． (1) 写出该法制取盐酸的反应方程式： ________________________________ (2) 此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？________，说明理由： ________________________________ (3) 在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得无水MgCl2，干燥的HCl的作用是________________________ (4) 若该工厂不再增加其他原料(干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失)，利用MgCl2·6H2O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2，请你根据(1)(2)(3)反应原理为该厂设计工艺流程提出合理建议(可用文字说明也可用流程图说明)．(提示：先将MgCl2·6H2O在523℃以上加热)

Answer 1

答案：
解析：

(1)	MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O
(2)	需要,MgCl2·6H2O受热分解生成的HCl不能全部溶于同时生成的水(或＞36.5%)
(3)	防止Mgcl2·6H2O水解
(4)	MgCl2·6H2O在523℃以上加热，生成MgO、HCl、H2O，冷却HCI溶于生成的水中得到浓盐酸，将未溶的HCl干燥，再通入盛有MgCl2·6H2O的装置中加热．