Question

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为

 

、

 

、

 

．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有

 

、

 

．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为

 

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为

 

；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na₂O₂，故答案为：NaOH；Na₂O₂；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8 H₂O+5O₂↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案为：；5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8 H₂O+5O₂↑；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．