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    碳、氮、氧、铜是与人类生产三生活息息相关的化学元素，请回答下列问题：
    （1）写出基态C原子的核外电子排布式
     

    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序
     

    （3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为
     

    （4）Cu+ 还能与 NH3  Cl-等形成配位数为4的配合物．
     ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填写序号）
    A 配位键  B离子键C 极性共价键 D非极性共价键
    ②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间结构，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,晶胞的计算
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理；
    （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    （3）利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数，从而确定其化学式；
    （4）①配离子[Cu（NH3）4]2+中含有配位键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
    ②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构．
    解答： 解：（1）原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，则基态C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；
    故答案为：1s22s22p2；
    （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
    （3）该晶胞中铜原子个数为4，氯离子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl；
    （4）①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：AC；
    ②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方形．
    点评：本题考查了电子排布式、第一电离能、化学式的确定、配合物、粒子空间构型的判断等知识点，注意利用均摊法来确定化学式，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（　　）
    A、单质B、氧化物C、酸D、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图甲所示流程制备硝酸铜晶体．

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；现有1L NO2、N0混合气体NOx，将其氧化成HNO3，需同温同压下O2的体积0.6L，则混和气体中N02、N0的物质量之比为
     

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH．根．据下表数据，溶液的PH应保持在
     
    的范围内．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的PH=1，其目的是
     
    （结合离子方程式说明）．
    （2）图乙是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH20]的溶解度曲线（温度在300C前后对应不同的晶体），下列说法不正确的是
     
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H20
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2 6H2O 晶体
    （3）氨气是工业上合成硝酸的原料，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
         通电     
    .
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极电极反应式为
     
    ；一定温度下，按照一定的比例通入N2和H2合成NH3，达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：3：6．缩小体积，反应再次达到平衡时n（H2）=1mol，n（NH3）=1Omol，则该反应中通入N2的物质的量是
     
    ；已知该反应放出462KJ的热量，在此条件下合成氨的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
    （1）反应①的基本反应类型是
     
    ；
    （2）C的化学式为
     
    ；
    （3）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
    （1）A元素的名称
     
    ；B的原子结构示意图是
     
    ；
    （2）在AB2中，A与B以
     
    键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有
     

    A．搅拌                         B．适当升高温度
    C．研磨矿石                     D．适当提高稀硫酸的浓度
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．
     
    FeS2+
     
    MnO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Mn2++
     
    SO42ˉ+
     
     

    （3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是
     
    ．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂
    质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol?Lˉ1，滤液中残
    留c（Ca2+）=
     
    ．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是
     
    ．

    （6）副产品A的一种用途是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是A-E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色．
    （1）写出A、C、D、E的化学A
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；
    （2）实验室制取并收集一试管干燥的D，常用的干燥剂是
     
    ；
    收集该气体时不能用排水法收集其原因是
     
    ；
    检测是否收集满的方法是
     
    ；
    （3）试写出由E制取C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①下列气体的排放可能会造成酸雨的是
     
    （填字母）．
    A．CO2B．CH4C．SO2
    ②下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是
     
    （填字母）．
    A．聚丙烯B．新型陶瓷C．钢化玻璃
    ③某肉制品包装上印有相关配料，其中属于调味剂的是
     
    （填字母）．
    A．精选瘦肉         B．苯甲酸钠         C．食盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置判断，下列说法错误的是（　　）
    A、装置中锌片为负极
    B、反应中铜片失去电子
    C、该装置属于原电池
    D、该装置是把化学能转化为电能的装置

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