[题目]“84 消毒液.医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀.某兴趣小组在实验室自制“84 消毒液.请回答以下问题:(1)“84 消毒液消杀新冠病毒的原理是 .(2)甲同学设计图1所示实验装置制取“84 消毒液.①B中的试剂是 .②干燥管的作用是 .③当C中NaOH溶液吸收完全后.停止通氯气.检验氯气已过量的方法为 .(3)乙同学设计图2所示电解装置制取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“84”消毒液、医用酒精等能对新冠病毒进行有效消杀。某兴趣小组在实验室自制“84”消毒液。请回答以下问题：

（1）“84”消毒液消杀新冠病毒的原理是__。

（2）甲同学设计图1所示实验装置（夹持装置省略）制取“84”消毒液。

①B中的试剂是__。

②干燥管的作用是__。

③当C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯气，检验氯气已过量的方法为__。

（3）乙同学设计图2所示电解装置制取“84”消毒液。

①铁电极作__极。

②该电解制取NaClO的总反应的化学方程式为__。

③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为___。

④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。则该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度为___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：__、__（请列举出两种）。

【答案】强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性饱和食盐水或饱和NaCl溶液防倒吸 C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝阴 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑ 852 原料经济、原料利用率高不产生污染性气体、有效氯含量高等

【解析】

图1所示实验装置，A为制取氯气的发生装置，B为除去氯气中的氯化氢除杂装置，C为氯气与氢氧化钠反应装置，因为氯气与氢氧化钠反应容易发生倒吸，所以要有防倒吸装置。

图2所示电解装置，装置图中铁电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极附近生成氢氧化钠溶液，石墨做电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，上升过程中与生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液。

（1）“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，消杀新冠病毒的原理是强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性，故答案为：强氧化性使病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性；

（2）①浓盐酸和高锰酸钾常温下反应生成氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，B中试剂为：饱和食盐水或饱和NaCl溶液，故答案为：饱和食盐水或饱和NaCl溶液；

②氯气和氢氧化钠溶液反应易形成倒吸，干燥管可以防止溶液倒吸，故答案为：防倒吸；

③利用氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色验证C装置导气管出有氯气，验证氯气过量，方法为：C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，说明氯气过量，故答案为：C装置的导管口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝；

（3）①分析可知铁电极为电解池的阴极，故答案为：阴；

②铁电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极附近生成氢氧化钠溶液，石墨做电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，上升过程中与生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液，据此书写化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案为：NaCl+H2ONaClO+H2↑；

③充分电解后，为检验电解液中是否还残留少量Cl-，取少量电解后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀并有无色气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。试管中发生反应的离子方程式为：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，

故答案为：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑；

④取25.00mL电解后溶液，加入过量KI与稀硫酸混合溶液，充分反应后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL，发生的反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，ClO-～I2～2S2O32-，n（ClO-）=0.0120L×0.1000molL-1=0.0006mol，计算该电解液有效氯（以有效氯元素的质量计算）的浓度==0.852g/L=852mg/L，

故答案为：852；

（4）与甲同学制法相比，乙同学制法的优点除了有装置与操作简单外还有：原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等，故答案为：原料经济、原料利用率高、不产生污染性气体、有效氯含量高等。

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①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反应，下列判断正确的是______；

A．反应Ⅲ易在常温下进行

B．反应I中SO2还原性比HI强

C．循环过程中需补充H2O

D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

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回答下列问题：

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（1）①已知：H2（g）+COS（g）H2S（g）+CO（g） △H1=+6.2kJmol-1

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则COS精度脱除反应H2O（g）+COS（g）H2S（g）+CO2（g）的△H=__kJmol-1。

②将H2O与COS以体积比1：2置于恒温恒容密闭容器中反应，若测得该反应平衡时H2O与COS的体积比1：6，则该温度下，脱除反应的平衡常数K=__（保留两位小数）。

（2）T℃时，以一定流速、不同物质的量的H2O（g）和COS（g）通过流化床，测得COS（g）脱除速率变化关系如图。

已知：COS脱除反应机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

a．吸附：H2O→H2O*

b．反应：COS+H2O*→CO2+H2S*

c．脱附：H2S*→H2S

①若COS（g）脱除速率v=knx（COS）ny（H2O）（molmin-1），由图中的数据可算出x、k的值：x=__，k=__。

②“吸附”步骤为__（填“快反应”或“慢反应”），理由是__。

③脱除反应的决速步骤为__（填“a”、“b”或“c”）。

④少量氢气可以抑制催化剂积硫（S*）中毒，分析该流化床中可能存在的可逆反应是__。

（3）工业上常采用下图所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。首先通电电解K4[Fe（CN）6]与KHCO3的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解过程中阴极区电极反应式为_。