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    今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素．Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质是淡黄色的固体．

    (1)

    确定四种元素：A是________，B是________，C是________，D是________．(填元素名称)

    (2)

    化合物C2B2的化学式是________，它属于________晶体．写出C2B2与A2B反应的化学方程式：________．

    (3)

    现有两种化合物，均由A、B、C、D四种元素组成．这两种化合物的溶液相互作用时，会产生一种气体．写出该反应的化学方程式：________．

    答案：
    解析：

    (1)

    氢，氧，钠，硫

    (2)

    Na2O2，离子，2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2

    (3)

    NaHSO3＋NaHSO4＝＝Na2SO4＋SO2＋H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
    （1）四种元素的名称分别是：A
    氢
    氢
    ，B
    氧
    氧
    ，C
    钠
    钠
    ，D
    硫
    硫

    （2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
    H2O2
    H2O2

    （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
    Na2O2
    Na2O2
    、
    O3
    O3
    、
    H2O2
    H2O2
    、
    SO2
    SO2

    （4）画出C离子结构示意图
    ，写出比C少一个质子的原子的电子式

    （5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
    H2O
    H2O
    、
    H2O2
    H2O2

    （6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程
    、

    （7）写出NH4Cl的电子式：
    ，CO2的电子式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
    （1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
    A
    O
    O
    、B
    Ca
    Ca
    、C
    Na
    Na
    、D
    Cl
    Cl
    ．
    （2）写出A元素原子的核外电子排布
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ；写出B元素原子核外电子排布的价电子
    4s2
    4s2
    ；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况
    ；
    （3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能
    Na＜Ca＜Cl＜O
    Na＜Ca＜Cl＜O
    ；电负性
    Na＜Ca＜Cl＜O
    Na＜Ca＜Cl＜O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
    ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

    （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             ， 
    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    
    （6）Mg晶体的熔点比Na晶体      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                         

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    （1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

    （2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

    ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

    （3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为          ，请写出表示此配合物结构的化学式：              。 

    （4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

                         。

     

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