在相同温度下.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2,H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3.则△H1.△H2.△H3大小关系为( ) A.△H1=△H2=△H3B.2△H3=△H2＞△H1C.△H3＞△H2＞△H1D.2|△H3|=|△H2|＞|△H1| 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在相同温度下，已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂；H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃大小关系为（　　）

A、△H₁=△H₂=△H₃

B、2△H₃=△H₂＞△H₁

C、△H₃＞△H₂＞△H₁

D、2|△H₃|=|△H₂|＞|△H₁|

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量的2倍，以此解答该题．

解答： 解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，但△H＜0，则△H₂＜△H₁，燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量的2倍，2△H₃=△H₂，所以2|△H₃|=|△H₂|＞|△H₁|，
故选D．

点评：本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏 E．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物

．
（2）分离水和汽油

．
（3）从碘水中提取碘

．

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臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等．其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用．某课外小组运用如图装置以PbO₂做阳极，Pt电极为阴极电解饱和K₂SO₄溶液制备O₃，并采用碘量法测定臭氧的产率．（已知电解时在阳极可能有生成O₂的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O₂和KI反应）
臭氧产率=

实际产量

理论产量

×100%
实验过程如下：
①按如图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应．
②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N₂，使产生的O₃能够完全被KI溶液吸收，反应后有O₂生成（不考虑该过程中溶液体积变化）．
③电解20min后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224ml（已转化为标准状况）．
④将充分吸收了O₃的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定．测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为31.00ml．（已知反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI ）
（1）右室产生的气体为

（填化学式），写出左室发生的电极反应方程式

．
（2）写出KI溶液吸收O₃的化学方程式

．
（3）该实验过程中鼓入N₂的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏

（填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为

．