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6.短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大,R的气态氢化物可做喷泉实验,在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉;R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物;B的氢化物能腐蚀玻璃;C原子最外层电子数等于最内层电子数;D有两种常见的单质,其中一种单质能自燃,产生白烟.
回答下列问题:
(1)R原子的L层上电子数为5.
(2)在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸.

分析 短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大,R的气态氢化物可做喷泉实验,在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉,则R为N元素;R、A能组成一种在常温下呈红褐色的化合物,该化合物为二氧化氮,则A为O元素;D有两种常见的单质,其中一种单质能自燃,产生白烟,能够自燃的单质为白磷则D为P元素;B的氢化物能腐蚀玻璃,该氢化物为HF,则B为F元素;C原子最外层电子数等于最内层电子数,C的原子序数大于B(F),则C位于第三周期,最外层含有2个电子,则C为Mg元素,据此进行解答.

解答 解:短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大,R的气态氢化物可做喷泉实验,在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉,则R为N元素;R、A能组成一种在常温下呈红褐色的化合物,该化合物为二氧化氮,则A为O元素;D有两种常见的单质,其中一种单质能自燃,产生白烟,能够自燃的单质为白磷则D为P元素;B的氢化物能腐蚀玻璃,该氢化物为HF,则B为F元素;C原子最外层电子数等于最内层电子数,C的原子序数大于B(F),则C位于第三周期,最外层含有2个电子,则C为Mg元素,
(1)R为N元素,N原子的L层为最外层,含有5个电子,
故答案为:5;
(2)R、D分别为N、P,非金属性:N>P,则最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的为硝酸,
故答案为:硝酸.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,设计如图装置,进行下述操作:
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;(提示:按正反应发生)
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反.(提示:按逆反应发生)
下列有关说法中不正确的是(  )
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-═I2
B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯
C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置,在①操作过程中与C1棒连接的电极上有Cl2产生
D.若将微安表换成电解精炼铜装置,在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极

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17.已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Si<N.(用元素符号表示)
(2)E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形
(3)F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu(NH34]2+
(4)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其化合物中所含的化学键类型为共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,△H=-57.4kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2  则△H1<△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化.如图所示,四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系,完全正确的是(  )
A.a:K+; b:HCO3-;c:CO32-;d:Cl-B.a:K+; b:CO32-;c:HCO3-;d:Cl-
C.a:K+; b:CO32-;c:Cl-;d:HCO3-D.a:K+; b:HCO3-;c:Cl-;d:CO32-

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11.在一定温度下,将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应,达平衡时维持温度不变,测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍,则达到平衡时,氨气的体积分数为(  )
A.25%B.27.5%C.30%D.37.5%

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D.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化

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15.以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最好的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+
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D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$增大

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