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    5．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）
    A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车
    C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯

    分析 选择燃料、能源要从资源、经济、环境多方面综合考虑，解答本题要抓住关键就是“节能”“减排”．
    A．太阳能是环保能源，氢能燃烧产物为水，避免环境污染；
    B．多用私家汽车，比乘公交车，增加了汽车尾气的排放；
    C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体；
    D．从节约电能方面考虑．

    解答 解：A．太阳能是一种永不枯竭的能源，目前太阳能已广泛应用于多个领域，氢能燃烧产物为水，利用太阳能制氢燃料，能达到节能减排目的，故A错误；
    B．家用汽车的增多，导致尾气大量排放，污染空气，多乘坐公交车少开私家车可减少尾气排放，能达到节能减排目的，故B错误；
    C．煤燃烧产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不能达到节能减排目的，故C正确；
    D．消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能达到节能减排目的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查节能减排，平时注意运用所学化学知识解决实际生活中一些问题，多加积累整理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
    （1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl；
    ②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
    （4）加Fe的作用是将Fe3+ 转化为Fe2+．
    Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质
    （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti，反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    ABCD
    实
    验    		用CCl4提取
    溴水中的Br2    		除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体
    混合物中回收I2    		配制100mL 0.1000
    mol•L-1 K2Cr2O7溶液
    装
    置
    或
    仪
    器
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
    C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图所示有机物有除草功效．下列有关该有机物的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D．能与FeC13发生显色反应，但不能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．干燥Cl2B．配制硫酸溶液C．蒸馏D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+．若反应消耗16.25g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为0.5mol．
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2
    均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
    ①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （3）图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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