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    10．苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（　　）
    A．苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应
    B．苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应
    D．1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH

    分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
    C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；
    D．含有酯基，水解生成羧基和醇羟基，则1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗1molNaOH，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确酯、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题．

    （1）操作1和操作4的名称分别是过滤   和蒸发结晶
    （2）写出加CaO时发生反应的离子方程式：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓
    （3）在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净
    （4）证明滤液3含有钠元素的方法是用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素
    （5）写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论．取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列图示对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    由图可知：H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．
    图中表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大
    C．
    如图，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤
    D．
    如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加
    B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸
    C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行
    D．提取海带中的碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸化学式 HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    下列关于Na2CO3溶液说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2气体后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，c（H+）增大
    D．Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
    （1）0.1mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）某新型离子交换剂的组成为MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2d-b．
    （3）将Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
    （4）在NaOH浓溶液中用电化学方法来制备Na2FeO4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，阴极上观察到的现象是有无色气体生成．
    （5）图2是绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，A处所得物质的化学式为FeSO4，A到B过程中发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作供氧剂
    B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
    C．SO2具有漂白性，常用药食品的漂白
    D．K2FeO4可用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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