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    实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。

    具体步骤（1）用50mL量筒量取50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量的CO2；（3）将剩余的50mL NaOH溶液倒入烧杯中混合即可。


    解析:

    CO2气体和NaOH物质的量之比不同，反应可生成Na2CO3或NaHCO3。要制备较纯净的纯碱溶液，通入CO2量的控制是实验成败的关键，若直接向NaOH溶液中通入CO2，使其恰好生成Na2CO3通常是难以做到的。我们不妨采取“欲擒故纵”的策略，将100mL NaOH溶液分成两等份，其中一份通入过量的CO2，使之生成NaHCO3，然后将另一份NaOH溶液与之混合，最终得到Na2CO3。发生的反应是：

    　　（1）NaOH+CO2=NaHCO3

    　　（2）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

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    实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0； 酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的相关数据：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    原子半径（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
    最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
    -1 -4
    请回答下列问题：
    （1）①和③形成的化合物类型为
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物；
    （2）元素①的金属性比元素⑥要
    强
    强
    （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形态为
    化合态
    化合态
    ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    （4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。

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