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    10．下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（　　）
    ①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
    A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

    分析 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱溶液反应，据此分析解答．

    解答 解：①Al能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故正确；
      ②Al2O3属于两性氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故正确；
    ③Al（OH）3 属于两性氢氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，故正确；
    ④NaHSO3属于弱酸酸式盐，能和强酸、弱碱反应，故正确；
    ⑤（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和强酸、强碱溶液反应，故正确；
    ⑥（CH3COO）2Cu属于弱酸弱碱盐，能和强酸、强碱溶液反应，故正确；
    ⑦NH2-CH2-COOH属于氨基酸，能和强酸、强碱溶液反应，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
    （1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是③⑤①②④．
    （2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F-+H+；②F-+H2O?HF+OH-．常温下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L-1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．加入少量Na2CO3固体，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
    B．加入少量NaOH固体至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈碱性
    C．加入少量Na至pH=8，则C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
    D．加入少量盐酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式
    8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
    打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．锂电池反应原理如下：FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．放电时，Li发生还原反应
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．pH的计算公式为pH=-lgc（H+），25℃时，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是（　　）
    A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①下列操作会造成测定结果偏高的是CD（填选项字母）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
    B．盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    ②某学生的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂
    B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以 上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF；
    b．在G操作中如何确定滴定终点？当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色．
    （2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
    ㈠鉴别NaCl和NaNO2
    （1）测定溶液pH
    用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
    （2）沉淀法
    取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol•L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol•L-1）2，则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{1000}{9}$（计算结果写成分数）．
    （二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）备亚硝酸钠．

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．

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