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【题目】聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2CHCN),其合成方法很多,如以乙炔为原料,其合成过程的化学反应方程式如下:

CH2=CHCN(聚丙烯腈)

回答下列问题:

1)制备聚丙烯腈的反应类型是___

2)聚丙烯腈中氮的质量分数为__

3)如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”?__

4)根据以上材料分析,聚丙烯腈是线型结构还是体型结构?__

【答案】加成反应和加聚反应 26.4% 羊毛接近火焰时蜷缩,燃烧时有特殊气味(烧焦羽毛的气味),燃烧后灰烬用手一压就变成粉末;而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速蜷缩,燃烧较缓慢,气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同,趁热可拉成丝,灰烬为灰褐色玻璃球状,不易破碎 线型结构

【解析】

(1)根据反应方程式的特点进行分析判断;

(2)根据聚丙烯腈的结构简式进行计算;

(3)羊毛成分是蛋白质,人造羊毛是化学纤维,据此分析;

(4)依据线型结构、体型结构的形式进行分析。

(1)根据反应①的特点,碳碳叁键变成碳碳双键,该反应为加成反应,根据反应②CH2=CHCN转化成聚丙烯腈,该反应为加聚反应;

(2)聚丙烯腈的分子式为(C3H3N)n,聚丙烯腈中含有N的质量分数为×100%≈26.4%;

(3)羊毛的成分是蛋白质,“人造羊毛”成分化学纤维,利用蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,化学纤维不具有这样的性质,因此检验的方法:羊毛接近火焰时蜷缩,燃烧时有特殊气味(烧焦羽毛的气味),燃烧后灰烬用手一压就变成粉末;而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速蜷缩,燃烧较缓慢,气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同,趁热可拉成丝,灰烬为灰褐色玻璃球状,不易破碎;

(4)根据聚丙烯腈中的结构单元连接成长链,聚丙烯腈属于线型高分子化合物。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NOFe2还原为NO2

B

2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入31 mol/L MgCl2溶液,再加入31 mol/L FeCl3溶液

先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,

加入BaC12

溶液红色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH

盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,发生如下反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空:

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素,则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)

aK值不变,平衡不移动

bK值变化,平衡一定移动

c.平衡移动,K值可能不变

d.平衡移动,K值一定变化

(2)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)

aυ(NO2)=2υ(NO)

bNOCl2的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

dc (NO2)c (NO)c (Cl2)=421

(3)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体,10min时反应达到平衡.测得10minυ(NO2)=0.015mol/(Lmin),则平衡后n (Cl2)=______mol,此时NO2的转化率为а1;保持其它条件不变,扩大容器的体积,当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2,则а2_____а1(选填“=”)

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液。

(4)两溶液中c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)由大到小的顺序为________________

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________(填序号)

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘,0.1mol该羧酸完全燃烧时,产生CO2H2O3.4mol,该羧酸是(  )

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②由设备进入设备的物质A______________(填化学式,下同)。由设备进入设备的物质B___________

③在设备中发生反应的化学方程式为_____________________

④在设备中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。

⑤图中,能循环使用的物质是____________________C6H6CaO。

(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②③两步的反应方程式:_________________________

(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知,反应①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) H1;反应②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) H2;反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表:

t/

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

请回答:

(1)若反应②的化学平衡常数为K2,在相同温度下,K1·K2=____________

(2)上述反应①的H1_______0(“>”、“=”、“<”);若升高温度,则I2的溶解速率会______(加快”、“减慢不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

A.容器中的压强不再改变 B.溶液的颜色不再改变

C.I-浓度不再变化 D.正逆反应速率均为0

(4)某温度下,反应①的化学平衡常数为800。在该温度下,向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2I-,这两种物质的起始浓度如下:

起始浓度(mol/L)

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反应速率最快的是_____________(”、“”),平衡时I2的转化率最大的是__________(”、“”)。

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【题目】1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为__

2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__

3SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S-F键,已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJF-F键能为160kJ·mol-1S-F键能为330kJ·mol-1,试写出S(s)F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素,又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示,甲电极上发生如下反应:CONH22+ H2O-6eCO2+N2+6H+,则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.2molO2理论上可净化1molCONH22

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【题目】25℃时,0.2mol·L-1HX溶液中c(HX)c(X-)=99:1,下列说法正确的是

A.升温至30℃时,溶液c(HX)c(X-)=99:1

B.25℃时,K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入适量NaX固体,酸的电离平衡向左移动,达到新的平衡时c(X-)减小

D.加水稀释后,溶液中c(X-)c(H)c(OH)均减小

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