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    10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A．4.0L  0.5mol•L-1NaCl溶液B．1.0L  0.3mol•L-1Na2SO4溶液
    C．5.0L  0.4mol•L-1NaOHD．2L  0.15mol•L-1Na3PO4

    分析 电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．

    解答 解：A、4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
    B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
    C、5L 0.4mol•L-1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
    D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L．
    Na+物质的量浓度最大的是B，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    （1）已知H-H的键能436kJ/molO═O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （l）═H2O （g）的焓变△H=+44 kJ•mol-1．
    （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓变△H=-166 kJ•mol-1．
    （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

    （1）指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）
    A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒．
    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高最后晶体碘在蒸馏烧瓶中聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．置换反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
    SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
    A．
    铁丝在氧气中燃烧    		B．
    读取液体的体积
    C．
    除去CO中的CO2    		D．
    制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
    ①HCl：HCl=H++Cl-，②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
    ③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-，④NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．与铝反应放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5
    B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
    C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
    D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）

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