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【题目】下列与 CH3COOH 互为同系物的是

A.CH2=CH—COOHB.CH3CH2COOH

C.乙二酸D.苯甲酸

【答案】B

【解析】

结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。互为同系物的物质具有以下特点:结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同。

ACH2=CH—COOH中含有碳碳双键,与CH3COOH结构不相似,故A不选;

BCH3CH2COOH与乙酸结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,故B选;

C. 乙二酸是二元酸,与乙酸结构不相似,故C不选;

D. 苯甲酸中含有苯环,与乙酸结构不相似,故D不选;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质相互作用时,生成物不随反应条件变化而变化的是(  )

A. 钠和氧气

B. 铷和氧气

C. 锂和氧气

D. 钾与氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关硫及其化合物的说法正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化

B.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂

D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

、现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaClNa2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______,沉淀B

2)证明AgNO3加过量的实验方法是

3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)

2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
3)最后碘的CCl4是通过 获得(填漏斗上口漏斗下口)。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有 处。

4)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为________________

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断下列说法正确的是

A. SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3NaHSO3NaOH的混合液

B. SO2具有氧化性,故可作漂白剂

C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低

D. 浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_____________________________

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________

②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

19-Ⅰ

下列叙述正确的有_______

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类型有________,碳原子的杂化轨道类型为__________________

(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________,分子的立体构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_______________;其晶胞参数为1.4 nm,晶体密度为_______g·cm-3

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