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    13．写出下列反应的离子方程式
    （1）MgCl2溶液和NaOH溶液反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）氧化钙与稀盐酸混合CaO+2H+═Ca2++H20．

    分析 （1）MgCl2溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
    （2）氧化钙与稀盐酸混合，反应生成氯化钙和水．

    解答 解：（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （2）氧化钙与稀盐酸混合，反应生成氯化钙和水，离子方程式；CaO+2H+═Ca2++H20；
    故答案为：CaO+2H+═Ca2++H20．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
    （2）为了能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为②（填编号）
    ①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
    （3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
    B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钡溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    ②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ③硫酸铝溶液和过量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铅蓄电池是最常见的二次电池．如图1是铅蓄电池的示意图．由于其中铅能跟硫酸反应而损耗，电池效率比较低．为提高铅蓄电池的效率，可改进为图2（甲）的示意图，请按要求填写空白：

    （1）图2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一种）；盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向盛硫酸的容器移动．
    （2）铅蓄电池的正极反应是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．该电极反应可以通过如下三个式子进行分析，再综合，以利于理解记忆：
    ①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
    （3）图2（乙）是电解精炼铜的示意图．溶液②必须含Cu2+离子，电极Y上的电极反应式是：阴极：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）
    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
    ③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
    B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列四份物质①2g H2、②标准状况下11.2L氧气、③10000个水分子、④1mol氨气．其中所含的原子数由多到少的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④B．④①②③C．②①③④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：
    （1）电源X极为正极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L，电路中通过的电子为0.4 mol．
    （3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH-）=1 mol•L-1．

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