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    1．有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）
    A．4种B．6种C．8种D．9种

    分析 1molH与足量的碳酸氢钠反应生成CO2为2mol，说明H分子中含有2个-COOH，可以看作丁烷中2个H原子被-COOH取代，丁烷有正丁烷、异丁烷，H分子只含1个甲基，正丁烷被取代，其中1个羧基一定取代端位甲基上-COOH，移动另外的-COOH，若为异丁烷被取代，2个-COOH只能分别取代甲基上H原子．

    解答 解：1molH与足量的碳酸氢钠反应生成CO2为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，说明H分子中含有2个-COOH，可以看作丁烷中2个H原子被-COOH取代，H分子只含1个甲基，正丁烷（C-C-C-C）被取代，其中1个-COOH处于端位，另外的-COH有3种位置，异丁烷（）被取代，2个-COOH只能分别取代甲基上H原子，有1种，符合条件的同分异构体共有4种，
    故选：A．

    点评 本题考查限制条件同分异构体书写、官能团的性质，注意利用取代法判断，较好的考查学生分析思维能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．
    （1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．

    ①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
    ②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
    ③传感器的工作原理如图2所示．
    传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
    a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
    b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
    c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
    ①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
    ②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
    ③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种
    B．分子式为C4H9Br的卤代烃 （不考虑立体异构）有4种
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脱水缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．
    （1）B的名称为1，2-二溴丙烷．
    （2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OH-CHOH-CH3+2NaBr．
    （3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．
    （4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α-羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家研制多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，下列关于化合物A的说法正确的是（　　）
    A．可与FeCl3溶液发生显色反应
    B．分子中最少有4个碳原子共平面
    C．能发生取代反应和银镜反应
    D．与H2完全加成的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高，其原因可能是（　　）
    A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确
    C．滴定前无气泡，滴定终了有气泡
    D．配制标准溶液的Na0H中混有Na20杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下元素均为短周期元素：
    元素代号相关信息
    M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
    AA的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍
    C在第三周期中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图．
    （2）D的最低价含氧酸的电子式．
    （3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
    （4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
    （5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
    （6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    ①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路2FeCl3+Cu=CuCl2+2 FeCl2；
    （2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
    （3）工业上利用NO2与水反应制取HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．

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