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    如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.071
    		0.099
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6、－2
    		－1
    		－1
     
    A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋
    B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－
    C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4
    　B
    　根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋>Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F>Cl，所以其阴离子的还原性：Cl－>F－，B项正确；非金属性：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。
    X
    		　
    		　
    　
    		　
    		Y
     
    （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

    （5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）
    A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。
    W
    		X
    		 
     
    		Y
    		Z
     
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
    D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

    (1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
    (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
    (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
    (4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
    A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定
    B．虚线相连的两个点元索处于同一族
    C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
    D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>>K2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
    请回答下列问题：
    （1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为            。
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式         。
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为         。
    （4）写出与CO互为等电子体的离子         。（任写一个）
    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为         ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)。
    A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
    C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
    （1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
    用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

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