[题目]标准状况下.三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气.②二氧化氮与氧气的混合气(体积比:V(NO2 ):V(O2 )=4:1).③一半空气的氯化氢.将它们分别倒置于盛足量水的水槽中.当水进入烧瓶中.并使气体充分溶解.假定烧瓶中溶液无损失.所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

【答案】A

【解析】

假设烧瓶的容积为1L，则氨气的物质的量是mol，溶液的体积是烧瓶的容积，则物质的量浓度是mol/L；二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1），4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 ，硝酸的物质的量是NO2 的物质的量，是mol，溶液的体积是烧瓶容积，则物质的量浓度是mol/L；含一半空气的氯化氢的物质的量是mol，溶液的体积是氯化氢的体积，即烧瓶容积的一半，则物质的量浓度是mol/L；所以比值是5: 4: 5，答案选A。

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中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黄色)＋2H＋回答下列问题：

(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是________

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

(2)室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。

（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_________________。

II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的外围电子排布式________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)

（3）AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为________。

（4）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。

（5）GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M1 g·mol－1和M2 g·mol－1，原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________(列出含ρ和NA的计算式）。