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【题目】标准状况下,三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气(体积比:V(NO2 ):V(O2 )=4:1)、③一半空气的氯化氢,将它们分别倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算

【答案】A

【解析】

假设烧瓶的容积为1L,则氨气的物质的量是mol,溶液的体积是烧瓶的容积,则物质的量浓度是mol/L;二氧化氮和氧气的混合气(体积比:V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1),4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 ,硝酸的物质的量是NO2 的物质的量,是mol,溶液的体积是烧瓶容积,则物质的量浓度是mol/L;含一半空气的氯化氢的物质的量是mol,溶液的体积是氯化氢的体积,即烧瓶容积的一半,则物质的量浓度是mol/L;所以比值是5: 4: 5,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正确;说明酸性:H2SO3强于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正确;第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化,K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H回答下列问题:

(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化,用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法正确的是________

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中Cr2O被C2H5OH氧化

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

(2)室温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。

②根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry BraggLawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_________________

II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As原子的外围电子排布式________

(2)根据元素周期律,原子半径Ga_______As,第一电离能Ga______As。(大于小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为_______,其中As的杂化轨道类型为________

(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是__________________

(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,GaAs___________键键合。GaAs的摩尔质量分别为M1 g·mol1M2 g·mol1,原子半径分别为r1 pmr2 pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________(列出含ρNA的计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于酸的是

A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是____

(2)实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__

(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收,有关化学方程式是_

(4)装置B中饱和食盐水的作用是__

(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中ⅠⅢ依次放入湿润有色布条;__;(可供选择的用品有:无水氯化钙、碱石灰)和干燥的有色布条。

(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱,当向D中缓缓通入少量氯气时,D中可以观察到的现象是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:

(1)X的电子排布式为______,Y的轨道表示式为______

(2)ZX2的分子式是_______,YX2电子式是______

(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是_______

(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素, W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A. W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物

B. 与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体特性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题:

(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三口烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________,产生该气体的化学方程式是____________

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为____________(填化学式)。

(3)装置B的作用是__________________________

(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2

①下列对该气体的检验方法合适的是________

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是________________

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