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【题目】某有机物M()是一种重要的化工原料,请回答下列问题:

1M的分子式为

2MH2按物质的量比1:1反应的产物,可能具有的性质是 (填序号)

A.易燃 B.难溶于水 C.可发生加成反应

3某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反应,试写出R的结构简式:

4M为原料合成产品N()的流程如下(条件略)

A的结构简式为 ,反应的发生条件通常是

【答案】

1C8H8O

2ABC

3(其它合理答案均可得分)

4NaOH的水溶液、加热

【解析】

试题分析:1根据M的结构简式,可知其分子式为C8H8O,故答案为:C8H8O

2MH2按物质的量比1:1反应为,不能发生酯化反应,具有苯的性质,应难溶于水,属于烃的含氧衍生物,易燃烧,故答案为:ABC

3M和丙烯腈(CH2=CHCN)均含有碳碳双键,按1:1比例反应发生加聚反应生成R等,故答案为:等;

4MHCl发生加成反应生成A,结合反应的结构可知,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成,故A发生消去反应生成N,故答案为:;氢氧化钠水溶液、加热

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。

.工业生产乙二醛

1乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是

2乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知:OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ·mol1 K1

2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol1 K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHC—CHO(g)2H2O(g)ΔH kJ·mol1。相同温度下,该反应的化学平衡常数K (用含K1K2的代数式表示)

当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450495之间和超过495时,乙二醛产率降低的主要原因分别是

.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

3阴极电极式为

4阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有

5保持电流强度为a A,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η

(设:法拉第常数为f C·mol1η=)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下请回答下列问题:

(1)反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2+O2+4H+=4Cu2++8Cl+2H2OCuCl2中铜元素的化合价为______,该反应中的氧化剂是___________。

(2)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸,可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体,其原因可能____________________________________________________

(3)炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,以降低生铁的含碳量,该过程中主要反应的化学方程式是______________________________________________________________

(4)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_____________________________

(5)已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl=2CuCl2+S反应Ⅰ的产物为_____________和_____________。(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

(1)铜元素在元素周期表中位于 其原子基态价层电子排布式为

(2)Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为

(3)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式

两者相比较沸点较高的为 (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为

(4)已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是 ;在NH4+N原子的杂化轨道类型为

(5)金属铝的晶胞结构如图甲所示原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为 。已知铝原子半径为d cm摩尔质量为M g·mol-1阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ= (表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、某有机物的结构简式如下图所示

试回答:

(1)该有机物的分子式 ,苯环上一氯代物有 种。

(2)含有官能团的名称

(3)1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol,Br2 mol

(4)该有机物与金属钠反应的化学方程式为

(5)该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________

2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中AB为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(“<”“=”)

3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a.容器内气体压强保持不变

b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)v(吸氢)

4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______

5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(阴极室阳极室”)

电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选MN两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

根据实验数据求:

1)实验完毕后,生成物中水的质量为___g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为___g

2)生成的水中氢元素的质量为____g

3)生成的CO2中碳元素的质量为_____g

4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂,一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)“焙烧1”的目的是___________________________。

(2)写出甲醇(HCOOH)与PdO反应的化学方程式______________________。

(3)在“调pH为8-9”是为了除去铁元素,写出除铁的离子方程式为______________________。

(4)加入浓盐酸酸洗的目的是___________________。

(5)写出证明“焙烧2”中固体已分解完全的实验操作___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】毗氟氯禾灵的合成路线如下:

已知:

(1)B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

(2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,属于加成反应的有___________(填序号)

(3)写出反应的化学方程式___________________。

(4)C的同分异构体有多种,写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱图中有四组峰

(5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),合成流程示意图如下:

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