Question

16．按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na₂O₂；
（2）32号元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

Answer 1

分析 （1）金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；
（2）32号元素核外电子排布为4s²4p²，所以在第四周期第ⅣA 族；
（3）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可．

解答 解：（1）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；
H₂S是共价化合物；
H₂O₂中H原子和O原子之间只存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；
N₂中N原子之间只存在非极性共价键；
故答案为：NaOH；Na₂O₂；
（2）32号元素核外电子排布为4s²4p²，所以在第四周期第ⅣA 族，故答案为：第四周期第ⅣA 族；
（3）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄，故答案为：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

点评 本题考查较综合，涉及同一周期中元素周期律与原子结构的关系、化学方程式的书写等知识，注重高频考点的考查，题目难度较大，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．