Question

12．浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成1molX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式为．
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O．
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．

Answer 1

分析 Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl₂，M为NOCl，无色液体为水，据此答题．

解答 解：Y遇到空气呈现红棕色，则Y为NO，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，X为Cl₂，M为NOCl，无色液体为水，
（1）X为Cl₂，镁与气体X反应产物为氯化镁，其的电子式为，
故答案为：；　　　　
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，故答案为：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O；
（3）M为NOCl，M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，根据化合价可知，应生成亚硝酸和盐酸，反应的化学方程式为NOCl+H₂O=HNO₂+HCl，
故答案为：NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．

点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了Cl、N的性质应用，题目难度中等，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．