[题目]某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行请根据上面流程.回答以下问题:(1)操作I是配制溶液.所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还必须有. .(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 .①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后.发现液面低于刻度线后继续� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、_________。（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式____________，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________。

（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是_______。

【答案】250mL容量瓶、胶头滴管 ①④ Fe3+ ＋3NH3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+ 取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净铁元素的质量分数是42%

【解析】

氯化铁样品含有少量FeCl2杂质加水溶解，加入盐酸防止Fe2+水解，配成250mL的溶液后，取出其中的25mL加入氯水和过量的氨水，得到红褐色沉淀Fe(OH)3沉淀，灼烧后形成红棕色固体Fe2O3，据此分析作答。

（1）配制溶液时用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；

（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏小，正确；

②定容时俯视容量瓶的刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，错误；

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，加入的溶剂过多，导致溶液浓度偏小，正确；

答案选①④；

（3）向25mL溶液中加入氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量氨水后生成了红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为Fe3+＋3NH3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+；

（4）沉淀洗涤干净了说明不存在Cl-，具体过程为：取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

（5）根据流程可知，反应过程中Fe2+被氧化为Fe3+，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，加热后又生成Fe2O3，根据铁原子守恒可得关系2Fe2+~ 2Fe3+~ Fe2O3，加热后红棕色固体质量是6g，即Fe2O3的质量为6g，其物质的量为=0.0375mol，那么样品中铁元素的质量为0.0375mol×2×56g/mol=4.2g，因此样品中铁元素的质量分数为×100%=42%。

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（1）保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．无法判断

（3）保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是___。

A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．无法比较

（4）将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol/L，则v和w的关系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较

（5）将题干中的体积可变的密闭容器P改为恒容条件，在某温度下，将2.4molA和0.8molB混合于该容器中发生上述反应，达到平衡时C的物质的量为nmol。若A、B、C、D起始的物质的量分别用a、b、c、d表示，保持恒温恒容，要使反应开始时向逆反应进行，且达到平衡后C的物质的量仍为n mol，则起始时C的物质的量取值范围是___。

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