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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C、铜与硝酸银溶液反应Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、盐酸溶液与氢氧化铜溶液反应OH-+H+═H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
    B．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
    C．电荷不守恒；
    D．氢氧化铜不溶于水，应保留化学式．
    解答： 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．氢氧化铝治疗胃酸过多，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
    C．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．盐酸溶液与氢氧化铜溶液反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（　　）
    A、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
    B、电影放映时的丁达尔效应
    C、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
    D、在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（　　）
    A、Na2O
    B、NaOH
    C、Na2CO3
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA
    B、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子
    C、标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NA
    D、含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　）
    A、该装置将电能转化为化学能
    B、Li+向a极移动
    C、可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
    D、b极反应式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
    B、25℃时1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、2.24L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
    D、某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    （1）无色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
    （2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    （3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
    （4）常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    （5）K2S溶液中　SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    （6）水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中　AlO2-、K+、SO42-、Br-
    （7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
    （8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
    A、（2）（3）（4）
    B、（4）（7）
    C、（3）（4）（8）
    D、（1）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需浓H2SO4体积为（保留一位小数）需要浓H2SO4体积为
     
    mL．
    （2）量取浓H2SO4用
     
    mL量筒量取所需浓H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
    （3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌．冷却到室温．
    （4）将烧杯中的溶液转移至
     
    中（填实验仪器）；
    （5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶．（8）出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
    ①没有进行操作步骤（5）
     
    ；
    ②在第（4）步不慎有少量液体流到容量瓶外
     
    ；
    ③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水
     
    ；
    ④在定容观察液面时，俯视刻度线
     
    ；
    （6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
    （7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用
     
    向容量瓶中滴加蒸馏水至
     
    ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1浓硫酸配制90mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸
    ③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL，量取浓硫酸所用的量筒的规规是
     
    ．
    （从下列中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
    （2）写出第⑤步实验的具体操作过程
     
    ．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：
     
    ；
    ②溶解过后立即转移溶液：
     
    ；
    ③定容时仰视刻度线：
     
    ；
    （4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为
     
    ；将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H+数目为
     
    ．

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