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    9．将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液
    C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液

    分析 氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，据此解答．

    解答 解：氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，
    A．氢氧化钠为可溶性强电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉而产生沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以先产生沉淀，后沉淀溶解，故A正确；
    B．硫酸钠为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与硫酸钠反应，沉淀不溶解，故B错误；
    C．硫酸镁为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与硫酸镁反应，沉淀不溶解，故C错误；
    D．氯化铁为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与氯化铁反应，沉淀不溶解，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉胶体的性质、氢氧化铝的性质即可解答，题目不难．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．给下列烃命名：
    （1）3-甲基戊烷
    （2）2，2，3-三甲基丁烷
    （3）3-甲基-4-乙基庚烷
    （4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
    （5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
    （6）3-甲基-4-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生2A（g）?2B（g）+C（g），若开始时只充入2molA气体，达平衡时，测的混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一10L的密闭容器中充入SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得4min内O2的物质的量由开始的18mol降到14mol，再过tminO2的物质的量变为10mol．求：
    （1）4min求SO3的浓度；
    （2）4min内用SO2表示的反应速率；
    （3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是随反应进行物质浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表是三种难溶物质的有关数据
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.0≥6.7≥3.2
    关于25℃时等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
    B．PH=10时溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
    C．该溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
    D．通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
    实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g
    10.8585001.379
    21.716500
    32.5745004.137
    43.4325005.516
    54.2905005.516
    65.1485005.516
    回答下列问题：
    （1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．
    （3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．
    （4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L-1．
    （5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
    ①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均匀加热3-5min
    （1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
    A．乙试管的导管插入液面下                 
    B．导气管太短，未起冷凝回流作用
    C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸              
     D．甲试管中导管太短
    （2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．
    （3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．
    （4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．
    A．蒸馏             B．过滤               C．分液             D．结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出环己烷的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
    （3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
    （4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
    回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
    （5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
    与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

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