Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时N₂的转化率．

Answer 1

分析：（1）a的值为时刻t时氮气的物质的量与反应的氮气的物质的量之和；
（2）根据平衡时氨气的体积分数，计算出平衡时氨气物质的量，结合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）求出转化的氮气的物质的量，再利用转化率定义计算．

解答：解：（1）由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1：2，
设反应掉的N₂的物质的量为x，则：
     x：6=1：2
解之x=3，
故a=13+3=16．
故答案为：16；
（2）n_平（NH₃）=

716.8L

22.4L?mol-1

×25%=32 mol×25%=8mol，
参加反应的氮气的物质的量为8mol×

1

2

=4mol，
N₂转化率=

4mol

16mol

×100%=25%，
故答案为：25%．

点评：考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累掌握．