Question

某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据图示可知ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－有强氧化性，会把NH4＋氧化为N2，ClO－被还原得到Cl-，根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守恒可得方程式： 3ClO－+2NH4＋=2H＋+N2+3Cl－+3H2O，A．根据方程式可知：该反应的氧化剂是ClO－，选项A正确；B.每消耗1 mol还原剂NH4＋，转移3 mol电子，正确；C.在氧化还原反应中，氧化剂ClO－与还原剂NH4＋的物质的量之比为3:2，错误；D．由于不断消耗水，产生H+。所以反应后溶液的酸性明显增强，正确。

考点：考查图像法在表示化学反应中物质的性质及作用的知识。