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    16．常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　　）
    A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

    分析 常温下，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，根据pH=-lg[c（H+）]计算c（H+），在结合Kw计算c（OH-）．

    解答 解：柠檬水溶液的pH=4，则c（H+）=1×10-4mol/L，
    因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，
    则c（OH-）=1×10-10mol•L-1，
    故选C．

    点评 本题考查pH的简单计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对概念的理解正确的是（　　）
    A．二氧化硅可以与碱反应也能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
    B．火碱、苛性钾、纯碱都属于碱
    C．离子化合物在熔融状态下都能导电
    D．石油分馏、水的汽化、煤的液化都属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，Q是O（填元素符号），R的电子式为．
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+4NaCl，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇．
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L-1．
    （4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
    C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（　　）
    A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同
    C．具有不同的几何外形D．硬度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A．CO32-B．Ba2+C．Ag+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    C．金属离子只能被还原，不能被氧化
    D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．水玻璃可作粘合剂及耐火材料B．硅可做半导体材料
    C．二氧化硅是光导纤维的原料D．氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

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