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    下列关于金属的腐蚀说法正确的是
    A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
    B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
    C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
    D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
    B
    考查金属的电化学腐蚀及防护
    A．金属腐蚀以电化学腐蚀为主，范围广且速度快（原电池反应速率一般快于化学反应）
    B．电解池负极金属不会参加电极反应，正确
    C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H+＋2e-＝H2↑
    D．所采用的防腐方法为牺牲阳极保护法
    答案为B
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
    (1)铁锅的锈蚀是               腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）
    (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：                 
    (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式                     
    (4)写出电化学反应的总方程式                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
    下列有关说法正确的是
    A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
    C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
    D．此过程中电流从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是
    A．氢气和氯气B．铜和氯气C．氢气和氧气D．铜和氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
    直流电源负极相连      B．铜板相连     C．锡板相连     D．直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电化学的叙述正确的是
    A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极
    B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
    C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
    D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e—= 4OH—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)
    （1）表示含有20个中子的氯原子的符号为                         
    （2）写出4核10电子分子的电子式                                
    （3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                   
    （4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
    A．2H+ + 2e- = H2↑B．Fe2+ + 2e- =" Fe"
    C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe3+ + e- = Fe2+

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