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    11．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（　　）
    A．此碱金属可能是钾或钠
    B．反应过程中煤油不会燃烧
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了气体
    D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小

    分析 Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，金属K比Na活泼，与水反应时更为剧烈，据此分析解答．

    解答 解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；
    B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B正确；
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；
    D．金属K比Na活泼，与水反应时更为剧烈，因此若是金属钾则上下运动的幅度比钠大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，明确金属的性质是解本题关键，再结合金属和水的反应来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
    A．标准状况下1molH2O
    B．20℃、101kPa时36.5gHCl
    C．常温常压下17gNH3
    D．标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
    C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
    D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某有机物含有4个C，每个碳原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是（　　）
    A．该有机物不存在B．该有机物的分子式为C4H4
    C．该有机物的空间构型为正四面体D．该有机物不属于笨的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
    （1）化合物A中能发生银镜反应的官能团为醛基（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件F的一种同分异构体的结构简式为
    Ⅰ、分子中有两个苯环；
    Ⅱ、能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ、分子中含有4种不同的化学环境的氧
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线示意图（无机试剂任用）．合成路线示意图例如题干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．回答下列问题：
    （1）A的化学式AlCl3，请写出E的一种用途：治疗胃酸过多
    （2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是②⑤（填编号）．
    （3）实验室制备B的化学方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
    （4）试写出反应④的离子反应方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
    （3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
    （1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应；
    （3）①装置B的作用是检验制备的氯气中水蒸气；
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
    ③装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；
    ④装置G中发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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