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16.下列推断正确的是(  )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应
C.CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.Fe和Al都是金属,都不能与碱溶液反应

分析 A.酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水;
B.碳酸氢钠与氯化钙不反应;
C.一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮;
D.铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气.

解答 解:A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,属于酸性氧化物,故A正确;
B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,碳酸钠能与CaCl2溶液反应,碳酸氢钠与氯化钙不反应,故B错误;
C.CO、NO都是大气污染气体,CO在空气中能稳定存在,NO不稳定,与氧气反应生成二氧化氮,故C错误;
D.铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉酸性氧化物的概念、熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、一氧化氮、铝的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1.00molNaCl固体中含有6.02×1023个NaCl分子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列实验做法不正确的是(  )
A.用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
B.用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
C.用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物
D.检验某卤代烃中是否含溴:加入NaOH溶液,加热,冷却,再加入硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡的标志是(  )
A.H2、I2、HI的浓度相等B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2
C.混合气体的平均相对分子质量不变D.混合气体的颜色不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3•3H2O)为原料生产铝,主要过程如图所示:

(1)反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
(2)反应②的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)反应④的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(4)在上述四步转化过程中,消耗能量最多的是④(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在醋酸溶液中加入少量下列物质,不能使醋酸的电离平衡发生移动的是(  )
A.NaOHB.CH3COOHC.Na2CO3D.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.锌粒与2mol/L的硫酸反应,用以下措施不能增大该化学反应速率的是(  )
A.用锌粉代替锌粒B.改用热的2 mol/L硫酸溶液
C.改用3 mol/L硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI).在某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-,当逐滴加入AgNO3溶液,沉淀先后出现的顺序是(  )
A.AgI,AgBr,AgClB.AgCl,AgI,AgBrC.AgBr,AgI,AgClD.AgCl,AgBr,AgI

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属6.60g.若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是(  )
A.上述测定不能达到实验目的B.剩余的7.48g金属为铜
C.共生成NO气体 0.04molD.该合金中铜的质量分数为69.2%

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