Question

18．1mL密度为0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（　　）

• A． 294.7L
• B． 378.0L
• C． 2240.0L
• D． 1120.0L

Answer 1

分析 根据消耗硫酸的物质的量计算出氨气的物质的量；设出配制该氨水时1L水中溶解了xmol氨气，计算出配制的溶液的质量，然后根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出配制的溶液的体积，再根据溶质的物质的量列式计算出氨气的物质的量，最后根据V=nVm计算出标况下氨气的体积．

解答 解：1mL密度为0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，则1mL氨水中含有一水合氨的物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
该水的浓度为：$\frac{0.01mol}{0.001L}$=10mol/L，
设配制该氨水，1L水中需要溶解xmol氨气，则配制的氨水溶液的质量为：1000g+17xg，溶液体积为：$\frac{1000g+17xg}{0.93×1000g/L}$=$\frac{1000+17x}{930}$L，
配制的该氨水中含有溶质的物质的量为：xmol=10mol/L×$\frac{1000+17x}{930}$L，解得：x=13.158mol，
则需要标况下氨气的体积为：22.4L/mol×13.158mol≈294.7L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，正确计算配制的溶液体积为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．