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    20．下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．原电池将化学能转变为电能
    B．原电池将电能转变为化学能
    C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
    D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

    分析 A．原电池是把化学能转变为电能的装置；
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置；
    C．中和反应遵循能量守恒；
    D．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热．

    解答 解：A．原电池是把化学能转变为电能的装置，将化学能转变为电能，故A正确；
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置，将化学能转变为电能，故B错误；
    C．中和反应遵循能量守恒，为化学能转化为热能，故C错误；
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意相关概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                     b．K3Fe（CN）6溶液
    c．浓氨水                              d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中的干燥剂是碱石灰．
    （3）C中的现象是试纸蓝色．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是E（填“E”或“F”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存
    C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学用15mol•L-1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题 
    （1）计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸（1.7）mL
    （2）量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：5mL量筒
    （3）将 浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
    （4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中  
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切  
    （1）本实验不需要用到的仪器是c
        a．玻璃棒    b．烧杯    c．天平    d胶头滴管
     （2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将偏低（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将不影响．
    （3）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是干燥剂．
    ②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥氯气不具有漂白性从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是次氯酸具有漂白性．
    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．对于反应A2+3B2═2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr $\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4
    而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
    试写出二元取代的代学方程式：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米红外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
    Cu-Zn原电池    		B．
    粗铜的精炼    		C．
    铁片镀锌    		D．
    减缓铁腐蚀

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