Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

Answer 1

（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄;FeSO₄、CaCl₂  ;HNO₃酸化的AgNO₃溶液。（2）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

试题分析：对给定的物质进行分析： CaCl₂与Na₂CO₃、Na₂SO₄会反应产生沉淀，而不能共存；FeSO₄水溶液是浅绿色的根据①确定无FeSO₄ ，由②知可能含Na₂CO₃、Na₂SO₄中的至少一种，确定无CaCl₂。由③知Na₂CO₃、Na₂SO₄二者都有.因为BaSO₄不溶于水也不溶于酸，而BaCO₃不溶于水却能溶于酸；实验与NaCl无关，NaCl可能有也可能没有。可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液来确定该物质的存在。