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    下列实验操作中，不能用于物质分离的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上诊断检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池的叙述不正确的是( )

    A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

    B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

    C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

    D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省衡水市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

    B．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+＝2Na++Cu

    C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑

    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来人类最理想的燃料是

    A．无烟煤 B．石油 C．天然气 D．氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

    （1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________．

    （2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___________．

    （3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

    Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

    （1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是： ，请你解释其中的原因_____________________

    （2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

    ①写出反应的化学方程式 ；

    ②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    ①常温下NaF溶液的pH大于7；

    ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

    ③HF与NaCl不能发生反应；

    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

    ⑥HF与水能以任意比混溶

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1。 D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

    （1）ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。

    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了 。

    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。

    （4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 ；下图 （填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为 。（用含r的式子表示，不需化简）

    甲 乙 丙

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；

    （2）写出反应②的离子方程式： ；

    （3）写出金属A与水反应的离子方程式 ；

    （4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。

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