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    下列过程或现象与盐类水解无关的是                                   (　　)

    A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈

    C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等

    B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液

    C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

    2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是      （    ）

    A、NH3   平面三角形   sp3杂化      B、CCl4   正四面体  sp3杂化

    C、H2O   V形    sp2杂化            D、CO32-   三角锥形   sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是(   )

    A.升高温度、降低压强、增加氮气

    B.降低温度、增大压强、加入催化剂

    C.升高温度、增大压强、增加氮气

    D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________。

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________。

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

    A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

    C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

    (5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________  

    _                                                             

                            (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

    (3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                           ；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组对铝表面氧化膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(如空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期盛放或腌制咸菜。该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下所示：

    实验

    编号

    实验过程

    实验现象

    1

    取一小片铝片于试管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1盐酸

    30 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失

    2

    取一小片铝片于试管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸

    55 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失

    3

    取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液

    3 min左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体

    4

    取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液

    一直没有明显的变化

    (1)你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。

    (2)根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(   )

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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