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某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验).

(1)上述实验需要加热的装置是______
(2)D中,烧杯盛放的是______
(3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式______
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入______溶液,现象是______
②在(3)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是______
A.关闭K2开K1
B.关闭K1打开K2
C.同时打开K1和K2
(4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为______.
(1)二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气,所以加热的仪器是C,故答案为:C;
(2)氯气属于有毒气体,可以用氢氧化钠溶液来吸收,所以D中烧杯盛放的是氢氧化钠溶液,故答案为:氢氧化钠溶液(NaOH溶液);
(3)亚铁离子和碘离子具有还原性,能被氯气氧化,但是碘离子的还原性强于亚铁离子,所以少量的氯气可以将碘离子氧化,但是不能将亚铁离子氧化,
故答案为:2I-+Cl2═I2+2Cl-
①碘离子可以被氧化为单质碘,碘单质遇到淀粉变为蓝色,据此可以用淀粉检验碘单质的产生,故答案为:淀粉溶液;溶液呈蓝色;
②比较SO2和I-的还原性强弱,可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断,所以可以关闭K2开K1,故答案为:A;
(4)铁离子和二氧化硫之间的反应实质是:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,根据铁元素守恒,铁离子的物质的量是0.05mol,所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol,体积是:0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故答案为:0.56L.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中气体作氧化剂的是
A.S03通入水中:S03+H20=H2S04
B.C12通人FeCl2溶液中:C12+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H20
D.C02通入NaOH溶液中:C02+2NaOH=Na2C03+H20

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,若X-能与C2发生反应:2X-+C2=2C-+X2.下列说法中不正确的是(  )
A.氧化性:B2>C2>A2B.还原性:X->C->B-
C.X2与B-能发生D.X2与B-不能发生

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+
D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列反应:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2,判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是(  )
A.SO2、I-、Fe2+、Cl-B.Cl-、Fe2+、SO2、I-
C.Fe2+、I-、Cl-、SO2D.I-、Fe2+、Cl-、SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO4 =BaSO4
B.FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:2I+2H+ +H2O2=I2+2H2O
D.氯化铝溶液中滴加氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是    
A.小块金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH+H2
B.铝片投入氢氧化钠溶液中: 2Al+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH+H+SO42= BaSO4↓+H2O
D.铁钉投入稀盐酸中:Fe +2H= Fe2+H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时:
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     ΔH=-Q1kJ·mol-1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1
B.将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D.已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中:
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表列举的各组事实中存在因果关系的是                            (   )
选项
陈述Ⅰ(原因)
陈述Ⅱ(结果)
A
O3能吸收紫外线
大气层中的O3被称为地球保护伞
B
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
C
氯的非金属性比碘强
酸性:氢碘酸强于盐酸
D
N2+3H22NH3是放热反应
工业合成氨的反应在高温下进行

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