Question

铅蓄电池的反应原理为：2PbSO₄+2H₂O

充电  .

放电

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，下列叙述中，正确的是（　　）

• A、PbSO₄的氧化性比PbO₂的强、还原性比Pb的强
• B、放电时，PbO₂为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
• C、放电时，当有2mol H₂SO₄反应时，会有1.204×10²⁴个电子从铅电极流出
• D、充电时，PbSO₄既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物；
B．放电时，该装置是原电池，失电子的电极作负极，得电子的电极为正极；
C．放电时，该装置是原电池，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算；
D．充电时，PbSO₄既被氧化又被还原，阳极上失电子发生氧化反应．

解答： 解：A．充电时，铅元素化合价由+2价变为+4价和0价，所以PbSO₄的氧化性比PbO₂的弱、还原性比Pb的弱，故A错误；
B．放电时，PbO₂得电子而作氧化剂、做正极，Pb失电子为还原剂、做负极，故B错误；
C．放电时，当有2mol H₂SO₄反应时，转移电子的个数=

2mol

2

×1×2×NA/mol=1.204×10²⁴，故C正确；
D．充电时，铅元素化合价由+2价变为+4价和0价，所以PbSO₄既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极上发生的电极反应，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度中等．