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    14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下（如图）化合物．
    完成下列各题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其三氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：B．
    A．能使溴水褪色
    B．乙烯基乙炔中的4个碳原子可能在同一条直线上
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
    （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．

    分析 （1）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子，据此判断其三氯代物种类；
    （2）A．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；
    B．根据乙烯为平面结构、乙炔为直线结构进行判断；
    C．乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；
    D．根据二者的最简式进行判断；
    （3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2；
    （4）一氯代物只有两种苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢，以侧链为甲基解答．

    解答 解：（1）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；
    正四面体烷分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子，则其三氯代产物只有1种，
    故答案为：C4H4；1；
    （2）A．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，官能团碳碳双键、碳碳三键都能使溴水褪色，故A正确；
    B．碳碳三键上的C在同一条直线上，而碳碳双键上连接的碳只能共平面，不会共直线，故B错误；
    C．乙烯基乙炔分子中含有的官能团有两种：碳碳双键、碳碳三键，故C正确；
    D．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，质量相同时消耗氧气一定相同，故D正确；
    故答案为：B；
    （3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式：，
    故答案为：；
    （4）与苯互为同系物，侧链为烷基，一氯代物只有两种，说明该有机物中只有2种H原子，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，考虑最简单的取代基-CH3情况，符合条件的物质的结构简式为： 或 等，
    故答案为：；．

    点评 本题以乙炔为原料的有机合成为载体，考查有机物的结构与性质、同分异构体等，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，试题充分考查了学生对所学知识的综合运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知维生素A1的结构简式为：，关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A1是一种易溶于水的醇
    B．维生素A1分子中含有苯环结构
    C．维生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    D．1mol维生素A1在催化剂作用下，最多与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
    （1）已知反应：
    ①2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    则反应④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）的△H=-1266 kJ/mol．
    （2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

    ①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲容器的压强P=$\frac{3}{4}$P0 （初始压强用P0表示）．
    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=12.5%．
    （3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3•H2O是弱电解质的是C（选填字母代号）．
    A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
    B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
    C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH＜13
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色
    （4）常温下，向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积大于NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    （　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在．
    （1）基态碳原子的价电子排布图可表示为．
    （2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C．
    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子．
    （4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （5）写出CO分子的一种等电子体的分子式N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
    A．NaOH溶液      B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液     D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变    B．c（O2）不变   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
    D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
    （4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
    （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．硬脂酸甘油脂的相对分子质量为890，故其属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2-）+c（OH-）
    D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F-）

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