Question

下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（　　）

• A、过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液
• B、氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液
• C、少量铜粉和氯化铁溶液
• D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：A、过量的氢氧化钠和硫酸铝溶液发生复分解反应；
B、氢氧化钠与过量的NaHCO₃溶液反应生成碳酸钠和水；
C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜；
D、Na₂O₂具有强氧化性，能氧化FeCl₂．

解答： 解：A、过量NaOH溶液和硫酸铝溶液反应，硫酸铝溶液中铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，无沉淀生成，无气体生成，故A错误；
B、氢氧化钠与过量的NaHCO₃溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；
C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故C错误；
D、Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂↓+2NaCl，Fe（OH）₂被水中Na₂O₂与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）₂ +O₂ +2H₂O=4Fe（OH）₃现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应．