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    下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　）
    A、气体摩尔体积L/g
    B、摩尔质量g/mol
    C、物质的量浓度mol/L
    D、物质的量 mol
    考点：摩尔质量,物质的量的单位--摩尔,气体摩尔体积
    专题：化学用语专题
    分析：分析各物理量表示的含义，从而得出其单位进行回答．
    A、根据气体摩尔体积的表达式进行判断；
    B、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；
    C、根据物质的量浓度的单位判断；
    D、根据物质的量的单位判断．
    解答： 解：A、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故A错误；
    B、摩尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量，摩尔质量的常用单位是g/mol，故B正确；
    C、物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质物质的量，单位是mol/L，故C正确；
    D、物质的量表示微粒数目的集合体，常用单位为mol，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是 （　　）
    A、乙烯与溴的四氯化碳反应制1，2-二溴乙烷
    B、苯与溴水混合、充分振荡后，静置，溴水层褪色
    C、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
    D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体
    B、KAl（SO4）2在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-
    C、利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体
    D、氯气可用于自来水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件反应N2+3H2?2NH3△H＜0达平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A、加催化剂，V正和V逆都发生变化，且变化的倍数相等
    B、增大压强，V正和V逆都增大，且V正增加倍数大于V逆增加倍数
    C、降低温度，V正和V逆都减少，且V逆减少倍数大于V正减少倍数
    D、通入氩气，V正和V逆都增大，且V正增加倍数大于V逆增加倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的（　　）
    A、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水
    B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3+3H2O
    C、用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶
    D、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
    （1）铜与氯化铁的反应
     

    （2）往氯化亚铁中通入氯气
     

    （3）①向10L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5mol Ba（OH）2的溶液．写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba（OH）2溶液．写出此步反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2 O已略去）．请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，A是黄绿色气体，请写出C的化学式
     
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
     
    （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
    （4）若B为淡黄色晶体，则反应③的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有
    Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
    （1）实验中所用KOH浓度为6mol?L-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为
     
    ．
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是
     
    ．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是
     
    ．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：
    物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
    KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
    K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
    K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
    KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①
     
    、②
     
    ．
    （5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
     
    （列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）．
    ②若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Al   ②CO2   ③Na2O   ④Cu（OH）2　 ⑤NH4Cl　 ⑥H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    （1）按组成进行分类，酸有
     
    ，碱有
     
    ，碱性氧化物有
     
    ．
    （2）上述几种物质中，其中属于电解质的有
     

    （3）写出下列反应的离子方程式：④+⑥：
     
    ；①+⑥：
     
    ；①+NaOH：
     
    ．

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